Chrom

Chrom

Chrom konfiguracja :
Cr :  [Ar] 3d^5 4s^1

z jego konfiguracji wynika ze ma 6 niesparowanych elektronow walnecyjnych , w zwiazkach chemicznych moze on zatem występowac na stopniach utlenienia od I do VI
Chrom konfiguracja klatkowa walencyjna : 




Chrom jednak wystepuje w zwiazkach chemicznych na II, III i VI stopniu utlenienia  . Jest metalem twardym

Ulega pasywacji na powietrzu :
4Cr + 3O2 --- 2Cr2O3 (tlenek pasywny)  ( wiecej informacji znajdziesz w dziale pierwiastki ktore pasywuja)

2Cr + 2HNO3(stęż) ---- Cr2O3 + 2NO2 + H2O
 i dopiero ten tlenek pasywny (Cr2O3) nie ulega dalszej reakcji z kwasem
Cr2O3 + HNO3(stęż) ---- nie zachodzi reakcja zaszla pasywacja

w przypadku rozcienczonego kwasu rowniez reakcja zachodzi powstaje ten sam tlenek pasywny , lecz zamiast NO2 jest NO
pasywacja zwieksza odpornosc chromu na korozje , poniewaz ta warstwa tlenku pasywnego chroni metal przed dalszym dzialaniem kwasu

chrom reaguje z kwasem solnym i siarkowym(VI)

Cr + H2SO4 (rozc) --- CrSO4 + H2

Tlenki Chromu ( chrom trwale wystepuje na trzech stopniach utlenienia , wiec tworzy trzy rodzaje tlenkow)
                 stopien utlenienia        Barwa             wlasciwosci
CrO  -             II                  ciemnobrunatna        zasadowe

Cr2O3            III                   szarozielona            amfoteryczne

CrO3              VI                    czerwona                kwasowe

zarowno tlenek chromu II jak i wodorotlenek chromu III ma włąsciwosci amfoteryczne , dlatego reaguja z kwasami jak i zasadami :
Tlenek:
Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O ---- 2Na3[Cr(OH)6]
Cr2O3 + 6 HCl    ---- 2CrCl3 + 3H2O
 Wodorotlenek:
Cr(OH)3 + 3KOH --- K3[Cr(OH)6]
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 --- Cr2(SO4)3 + 6H2O

Jony chromianowe (VI) Cr2O4 2-

w srodowisku kwasnym ulegaja kondensacji i tworza jony dichromianowe VI Cr2O7 2- . Reakcja ta jest odwracalna a kierunek jej zalezy po prostu od PH srodowiska
                       H+ (w prawo)
2CrO4 2- + 2H+   =         Cr2O7 2- + H2O
zółty               ( lewo) OH-            pomaranczowy
                                
reakcje cząsteczkowe :
w prawo
2Na2CrO4 + H2SO4 ----  Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
2CrO4 2- + 2H+  ---- Cr2O7 2- + H2O

natomiast w srodowisku obojetnym i zasadowym tworza sie jony chromianowe (VI)
w lewo:
Na2Cr2O7 + 2NaOH ---- 2Na2CrO4 + H2O
Cr2O72- + 2OH-   ---- 2CrO42- + H2O

jon Cr3+ jest czarny i powstaje poprzez  dodanie do Cr2O7 2- + reduktor + H+(-srodowisko kwasne)
role reduktora mogą odgrywac jony jodkowe ktory dichromian (VI) potasu  utlenia do wolnego jodu